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¿Qué es la contaminación radiactiva?
La contaminación radiactiva contiene residuos radiactivos, estos residuos poseen materia radiactiva. Generalmente es un subgénero de la generación de energía nuclear y de otros suministros de la tecnología y la fisión nuclear, como puede ser el ejemplo de la medicina o de la investigación. Hay muchas personas que no tiene conocimientos sobre qué es la radiactividad y por eso no saben lo que es este tipo de contaminación. Por ello, la radiactividad es un fenómeno físico en el cual los núcleos de varios elementos químicos producen radiaciones, su característica principal es que pueden ionizar gases, producir fluorescencia, puede pasar a través de cuerpos opacos, pueden impresionar placas radiográficas, entre varias características más.
Aunque tiene características positivas también las tiene negativas y es que los desechos radiactivos son altamente peligroso para la salud de un ser vivo y en general para el medio ambiente. Aunque está controlado por agencias gubernamentales, esta agencias tiene el objetivo principal de proteger y cuidar la vida de todo ser vivo y el medio ambiente.
La contaminación radiactiva se va reduciendo con el paso del tiempo ya que los residuos se suelen aislar y almacenar durante mucho tiempo hasta que ya no muestran signos de peligro. El tiempo en el que este tipo de desechos tiene que estar almacenados depende mucho del tipo de residuo que sea, ya que hay varios tipos de residuos. Están los residuos con bajo nivel de radiactividad ,como por ejemplo es el caso de los desechos comunes médicos e industriales, este tipo de residuos al tener un bajo nivel de radiación solo se necesita almacenarlos durante unas horas, algunos días y otros meses. Mientras tanto los desechos radiactivos con un alto nivel de radiación, como pueden ser el ejemplo de combustible nuclear u otros tipos de productos de reprocesamiento nuclear, se necesita tenerlos almacenados miles de años para que no supongan una amenaza.
En la actualidad los tratamientos principales para los residuos radiactivos han sido el almacenamiento y la separación de residuos que tenían una “vida corta” y algunos de nivel medio. En residuos con un nivel alto de contaminación el “tratamiento” es enterrarlos a gran profundidad o transmutarlos.
Causas principales de contaminación radiactiva
La siguiente lista muestra las principales fuentes generadores de residuos radiactivos y por lo tanto causantes de la contaminación radiactiva.
  • La fabricación de combustible nuclear.
  • Los redactores nucleares en potencia.
  • La minería de Uranio.
  • La utilización de radionucleidos en las industrias para diferentes aplicaciones.
  • Los experimentos nucleares realizados por el personal de defensa.
  • El vertido de desechos nucleares en el medio ambiente.
Consecuencias principales de la radiactividad
Este tipo de contaminación la puedes ver en cualquier tipo de material, en los elementos que utilizas diariamente, también se puede observar en persona y evidentemente en el medio ambiente. Es por ello por lo que el contacto directo con partículas radiactivas trae como consecuencias:
  • Si una persona está o ha estado en contacto con una partícula radiactiva de bajo o medio nivel puede traer como consecuencia cáncer, defectos degenerativos, leucemia y menos drástico la caída de pelo.
  • Si una persona está o ha estado expuesta a algún residuo radiactivo o a partículas radiactivas de un alto nivel de radiación provoca la muerte.
Efectos principales de la Contaminación Radiactiva
Aunque anteriormente hemos visto alguna que otra consecuencia que puede tener si un ser vivo está expuesto a residuos radiactivo, hay que saber un poco más sobre los efectos que provoca. La primera vez que dicha contaminación se dio a conocer fue en el siglo 20, donde varios mineros trabajaban en minas de uranio y sufrieron unas graves quemaduras en la piel y a muchos de ellos le detectaron meses después cáncer. Ese sería un ejemplo de cómo afecta la radiación en un ser humano aunque está claro que los efectos son diferentes en cada organismo y sobre todo dependiendo del nivel de radiación a la que se esté expuesto. Aunque toda partícula radiactiva funciona de la misma manera, por ello la materia radiactiva va destruyendo poco a poco las células del cuerpo humano y si ha estado dicha persona durante algún tiempo con material radiactivo le causa cáncer. ¿Cómo destruye las células de nuestro cuerpo? Es muy sencillo la materia radioactiva crea iones cuando dicha materia está en contacto con las moléculas biológicas, por ello los iones crean unos radicales libres que de manera lenta y constante van destruyendo todas las membranas, proteínas y ácidos nucleicos. Es por ello por lo que si una persona este mucho tiempo en contacto con material radiactivo, esos iones dañan las células de ADN y provocan cáncer, defectos genéticos para futuras generaciones y puede llegar a provocar la muerte de la persona.
La contaminación atmosférica no es un fenómeno constante o regular y por lo tanto la frecuencia y la duración de la contaminación pueden variar con el tiempo y las condiciones. Los tres principales tipos de condiciones son:
La contaminación continua: Este tipo de condición existe en las minas de uranio, reactores nucleares, laboratorios de ensayo, etc, donde los seres humanos están bajo continua exposición a los contaminantes radiactivos y ropa de protección necesarias para evitar la exposición a la radiación.
Contaminación Accidental: Este tipo de condición existe durante la exposición accidental a radiaciones en virtud del fallo del equipo, fuga de radiación, equipos de protección defectuoso, etc
Contaminación ocasional: Esta condición se produce durante el experimento aislado o prueba de sustancia nucleares
EL HIDROGENO
Hidrógeno
En esta página podrás descubrir las propiedades químicas del hidrógeno e información sobre el hidrógeno y otros elementos de la tabla periódica como litio, helio, berilio o sodio.
También aprenderás para qué sirve el hidrógeno y conocerás cuales sus usos a través de sus propiedades asociadas al hidrógeno como su número atómico o el estado habitual en el que se puede encontrar el hidrógeno.
Podrás ver cualidades del hidrógeno como su punto de fusión y de ebullición, sus propiedades magnéticas o cual es su símbolo químico. Además, aquí encontrarás información sobre sus propiedades atómicas como la distribución de electrones en los átomos de hidrógeno y otras propiedades.
Para algunos elementos parte de esta información es desconocida. En estos casos mostramos las propiedades que se les atribuyen.

Propiedades del hidrógeno

Una de las propiedades de los elementos no metales como el hidrógeno es por ejemplo que los elementos no metales son malos conductores del calor y la electricidad. El hidrógeno, al igual que los demás elementos no metales, no tiene lustre. Debido a su fragilidad, los no metales como el hidrógeno, no se pueden aplanar para formar láminas ni estirados para convertirse en hilos.
El estado del hidrógeno en su forma natural es gaseoso. El hidrógeno es un elmento químico de aspecto incoloro y pertenece al grupo de los no metales. El número atómico del hidrógeno es 1. El símbolo químico del hidrógeno es H. El punto de fusión del hidrógeno es de 14,025 grados Kelvin o de -258,125 grados celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del hidrógeno es de 20,268 grados Kelvin o de -251,882 grados celsius o grados centígrados.

Usos del hidrógeno

El hidrógeno es un elemento químico con número atómico 1. Por lo general se coloca en la esquina superior izquierda de la tabla periódica. Mucha gente me pregunta '¿cuáles son algunos de los usos comunes de hidrógeno? Si alguna vez te has preguntado para qué sirve el hidrógeno, a continuación tienes una lista de sus posibles usos:
  • Se utiliza para el procesar combustibles fósiles.
  • Se utiliza para producir amoníaco utilizado en los productos comunes de limpieza del hogar.
  • El hidrógeno se utiliza como un agente hidrogenante para producir metanol y convertir aceites y grasas no saturada insalubres en aceites y grasas saturadas.
  • El punto triple del hidrógeno (la temperatura a la que los 3 estados, sólido, líquido y gaseoso están en equilibrio) puede utilizarse para calibrar algunos termómetros.
  • El tritio, un isótopo radioactivo de hidrógeno, se produce en las reacciones nucleares. Se puede utilizar para fabricar bombas de hidrógeno y actúa como una fuente de radiación en pinturas luminosas. En las ciencias biológicas, el tritio se utiliza a veces como un marcador isotópico.
  • El hidrógeno (ya sea utilizado por sí solo o combinado con nitrógeno) se utiliza en plantas de fabricación de muchos para determinar si hay fugas. También se utiliza para detectar fugas en los envases de alimentos.
  • El hidrógeno se utiliza como refrigerante rotor en generadores eléctricos.
  • El hidrógeno en estado gaseoso se usa como un gas de protección en la soldadura de hidrógeno atómico.
  • También se usa en la producción de ácido clorhídrico, utilizado ampliamente en las industrias químicas.
  • El gas de hidrógeno se utiliza para reducir muchos minerales metálicos.
  • Puede ser utilizado para crear agua.

Propiedades atómicas del hidrógeno

La configuración electrónica del hidrógeno es 1s1. La configuración electrónica de los elementos, determina la forma el la cual los electrones están estructurados en los átomos de un elemento. El radio medio del hidrógeno es de 25 pm, su radio atómico o radio de Bohr es de 53 pm, su radio covalente es de 37 pm y su radio de Van der Waals es de 120 pm. El hidrógeno tiene un único electrón situado en su primera capa.

Características del hidrógeno

A continuación puedes ver una tabla donde se muestra las principales características que tiene el hidrógeno.
Hidrógeno
Símbolo químicoH
Número atómico1
Grupo1
Periodo1
Aspectoincoloro
Bloques
Densidad0.0899 kg/m3
Radio medio25 pm
Radio atómico53
Radio covalente37 pm
Radio de van der Waals120 pm
Configuración electrónica1s1
Electrones por capa1
Estados de oxidación1, -1
Óxidoanfótero
Estructura cristalinahexagonal
Estadogaseoso
Punto de fusión14.025 K
Punto de ebullición20.268 K
Punto de inflamabilidad255 K
Calor de fusión0.05868 kJ/mol
Presión de vapor209 Pa a 23 K
Temperatura crítica23,97 K
Presión crítica1,293·106 Pa
Volumen molar22,42×10-3m3/mol
Electronegatividad2,2
Calor específico1,4304·104J/(K·kg)
Conductividad eléctrica- S/m
Conductividad térmica0,1815 W/(K·m)     


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